Clase de quimica 15 de julio de 2009

LEY DE LOS GASES

pV=nRT

p=nRT/v

V=nRT/p

T=pV/nR

n=pV/RT

donde:R=8.31 J/mol-kº

R=0.0821 J-atm_/mol kº

Na= Numero de avogadro= 6.02 x 10^23 moleculas/mol

n=numero de moles

V=Volumen

p= presion

T= kelvin

posteriormente realizamos ejercicios:

UN DIA CALUROSO DE 92º F, EL AIRE DE UN GLOBO OCUPA 0.20 m3 A UNA PRESION DE 20 L/p2. ENCONTRAR EL # DE MOL QUE CABEN EN EL GLOBO.

92ºF = 33.33ºC

33.33ºC= 306.33ºK

20 lb/plg2 (0.45 kg/1 lb) (1 plg2/0.00064 m2) = 0.45/0.00064= 14062.5

n= (14062.5)(0.20)/(8.31)(306.33)

n= 2812.5/2545.60 = 1.1048 moles

QUE VOLUMEN EN LITROS OCUPA UNA MOL DE HELIO A UNA ATMOSFERA DE PRESION A UNA TEMPERATURA DE

a) 0ºC

b) 20ºC

V= (1 mol)(.0821 J-atm/mol ºK)(273 ºK) / 1

V= 22.4133

V= (1mol)(0.0821 J-atm/mol ºK)(293ºK) / 1

V= 24.0553