jueves, 30 de julio de 2009

Clase de quimica 15 de julio de 2009
LEY DE LOS GASES
pV=nRT
p=nRT/v
V=nRT/p
T=pV/nR
n=pV/RT
donde:R=8.31 J/mol-kº
R=0.0821 J-atm_/mol kº
Na= Numero de avogadro= 6.02 x 10^23 moleculas/mol
n=numero de moles
V=Volumen
p= presion
T= kelvin
posteriormente realizamos ejercicios:
UN DIA CALUROSO DE 92º F, EL AIRE DE UN GLOBO OCUPA 0.20 m3 A UNA PRESION DE 20 L/p2. ENCONTRAR EL # DE MOL QUE CABEN EN EL GLOBO.
92ºF = 33.33ºC
33.33ºC= 306.33ºK
20 lb/plg2 (0.45 kg/1 lb) (1 plg2/0.00064 m2) = 0.45/0.00064= 14062.5
n= (14062.5)(0.20)/(8.31)(306.33)
n= 2812.5/2545.60 = 1.1048 moles
QUE VOLUMEN EN LITROS OCUPA UNA MOL DE HELIO A UNA ATMOSFERA DE PRESION A UNA TEMPERATURA DE
a) 0ºC
b) 20ºC
V= (1 mol)(.0821 J-atm/mol ºK)(273 ºK) / 1
V= 22.4133
V= (1mol)(0.0821 J-atm/mol ºK)(293ºK) / 1
V= 24.0553

domingo, 5 de julio de 2009

link

Video
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Resumen sobre Campo Eletrico

Elaborado por America Garcia Delgado


Se determina que el campo electrico es la region donde una carga electrica llamada Q, esta sometida a una fuerza electrica,
como tambien una carga Q situada en una region donde existe otra carga q se ve sometida a una fuerza cuyo valor esta dado por la ley de Coulomb.
El esquema de fuezas existe en cualquier lugar del espacio, dos cargas del mismo signo se repelen se dice que son tangentes a cada punto del campo, estas si se representan en forma de lineas salen de adentro hacia afuera y en las cargas negativas de afuera hacia adentro.
El numero de lineas que salen de una carga puntual es proporcional al valor de la carga.
En cada punto de una carga, el numero de lineas por unidad de superficie perpendicular a ellas es proporcional a la intensidad del campo.
Se denomina superficie equipotencial al lugar geometrico de los puntos del campo, en los que el potencial toma un mismo valor, las lineas del campo electrico son perpendiculares a las superficies equipotenciales con las que se cortan ya que en ellas el potencial es constante y no varia.

La expresion en forma matematicamente:
la fuerza que actua en una carga de prueba en cualquier punto del espacio es igual a la carga de prueba multiplicada por una magnitud debida solo a las otras cargas; esa magnitud es el campo electrico

LA VIDA DE LAS ESTRELLAS

TEMA VISTO EN CLASE:

  • UN ATOMO ES DE MACIADO PEQUEÑO PARA SER VISTO.
  • LOS ELECTRONES TIENEN CARGA ELECTRICA NEGATIVA Y DETERMINAN LAS PROPIEDADES QUIMICAS DEL ATOMO.
  • LA MAYOR PATE DE LA MASA DE UN ATOMO ESTA EN SU NUCLEO
  • EL ATOMO ESTA COMPUESTO POR PROTONES, NEUTRONES Y ELECTRONES
  • EN EL NUCLEO ESTAN LOS PROTONES Y NEUTRONESY LOS ELECTRONES ESTAN ALREDEDOR DEL NUCLEO COMO PELUSA.
  • UN GOOGOL= 10 E 100LOS
  • ATOMOS SE COMBINAN ENTRE SI PARA FORMAR LAS MOLECULAS
  • LOS NEUTRONES NO TIENEN CARGA
  • LOS PROTONES TIENEN CARGA POSITIVA
  • LOS ELECTRONES TIENEN CARGA ELECTRICA NEGATIVA
  • EL # DE PROTONES Y EL # DE ATOMICO DETERMINAN LOS PESOS RELATIVOS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
  • LA FORMACION DE LAS MOLECULAS ES EL RESULTADO DE LA DISPOCISION DE LOS ELECTRONES EN LOS ATOMOS
  • LA MOLECULA ES UN CONJUNTO DE ATOMOS QUE SE JUNTAN ATRAVES DE ENLACES QUIMICOS OSEA QUE LAS UNIONES ENTRE LOS ATOMOS SE CONOCEN COMO ENLACES QUIMICOS Y FORMAN LAS MOLECULAS .

TIPOS DE ENLACES

"ENLACES QUIMICOS"

  • Son 118 los elementos catalogados en la tabla periodica.
    El compuesto es la union entre 2 o mas atomos.
    Gilbert Lewis propuso que los enlaces quimicos se formaban por que los electrones de los atomos interactuaban entre ellos.
    Existen tres tipos de enlaces quimicos:
    Enlace IONICO
    Enlace COVALENTE
    Enlace METALICO

"ENLACE IONICO"
Se forman entre metales y no metales.
Los atomos del metal ceden electrones a los atomos del no metal,transformandose en iones positivos y negativos.
Los compuestos ionicos se disuelven facilmente en el agua y en otros solventes polares.

"ENLACE COVALENTE"
Son las fuerzas que mantienen unidas a los atomos no metalicos.
LOS ATOMOS NO METALICOS:
Tienen muchos electrones en su nivel mas externo.
Ganan electrones mas que a cederlos.
Adquieren una estructura de gas noble.
Los atomos no metalicos no pueden cederse electrones entre si.

"ENLACE METALICO"
LAS CARACTERISTICAS DE LOS ELEMENTOS METALICOS SON PRODUCIDAS POR LA NATURALEZA DEL ENLACE METALICO. Entre ellas destacan:
Suelen ser solidos a temperatura ambiente.
Las conductividades termicas y electricas son muy elevadas.
Presentan brillo metalico.
Son ductiles y maleables.
Pueden emitir electrones cuando reciben energia en forma de calor.

CONVERSIONES

A) 21ºC= 69.8°F
B) 100ºF=37.7°C
C) -40ºF=-40°C(ES LA UNICA TEMPERATURA EN °F Y°C IGUAL)

Posteriormente en la clase vimos un video alusivo a la Tabla Periodica:

La tabla periodica ordena a todos los elmentos segun su numero atomico:

*ESTA COMPUESTA POR:


7 periodos hotizontales q representan el nivel de energia.
18 grupos o familias en forma vertical

*SE DIVIDEN EN DOS GRANDES GRUPOS
Alcalinos que se representan con la letra "A"
Transicion que se representan con la letra "D" y se dividen en:
externos
internos

*LA POSICION DE CADA ELEMENTO EN LA TABLA PERIODICA DEPENDE DE SUS CARACTERISTICAS.

*EL CREADOR DE LA TABLA PERIODICA ES DIMITRI MENDELEIV

*LOS ELEMENTOS SE ACOMODAN DE ACUERDO AL NUMERO DE ELECTRONES QUE TINEN SUS ATOMOS

*LOS GRUPOS POSEEN PROPIEDADES QUIMICAS

cuestionario

Cuestionario de repaso para el examen de primer parcial:
fecha:28 de mayo de 2009

1.-¿Que descubrimineto tuvo Thomson?
R=Un modelo atomico que tomaba la existencia del electron

2.-¿Porque su modelo es estatico?
R=porque los electrones estaban en reposo dentro del atomo y que el conjunto era electronicamente neutro

3.-¿Que decia Rutherford del nucleo atomico?
R=decia que la totalidad de la masa del atomo se concentraba en un nulceo central muy diminuto de carga electrica positiva

4.-¿Porque abandono el modelo Rutherford?
R=porque el moviminto de los electrones suponia una perdida continua de energia, por lo tanto el electron gira en orbitras sin espiral, pricipitandose finalmente hacia el nucleo

5.-Nombra 2 aspectos del modelo de Ruthereford
R=el atomo posee un nuclio central en el que su masa y su carga es positiva, el resto del atomo debe de estasr practicamente vacio, con los electrones formando una corona alrededor del nucleo

6.-¿cual es el postulado del Fisico Danes Niels Bohr?
R=postula que el elctron gira a grandes velocidades alrededor del nucleo atomico

7.-¿Como se disponen los electrones en el atomo segun la teoria de Bohr?
R=se diponen en diversas orbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energia

8.-¿Por que no puede ser exacto el estudio del atomo?
R=porque se necesita una insidencia de lus sobre el atomo y esto atrae un cambio en su contenido energetico

9.-Segun la teoria de bohr, puede acceder a un nivel superior, por lo cula necesita absorver energia
R=el atomo

10.-Contiene un electron y un nuleo que consiste de un solo proton:
R=El atomo de hidrogeno

11.-Segun el principio de incertudumbre por que no se puede conocer con exactitud la posicion del electron
R=porque esta en constante movimiento

12.-Define a los atomos como la unidad constitutiva de los elemento
R=Dalton

13.-Menciona dos ideas basicas de la teoria de Dalton:
*la materia esta formada por particulas muy pequeñas para ser vistas, llamadas atomos
*los atomops de un elemento son identicos en todas sus propiedades incluyendo el peso.

14.-¿Por que la aceptacion del modelo de dalton no fue inmediata?
R=porque muchos cintificos se resistian a reconocer la existencia de dichas particulas

15.-¿que empleoDalton para representar los atomos y moleculas?
R=simbolos